化学反应热的计算学案

第一章第三节第一课时：化学反应热的计算

学习任务：1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义

2.学会简单化学反应热的计算

学习内容：

1.复习回顾

①反应热可分为多种，如_________ ，_________ ，溶解热等，101kPa时，_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做________；（所谓稳定氧化物，C对应的必须是CO₂,H对应的必须是H₂O）强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H₂O时所放出的热量，叫做_______。

②反应吸收或放出的热量，可用符号Q表示，单位是J或KJ，不添加正负号；而对于反应热包括热烧热、中和热等，则用符号_△H表示，单位是_______，必须添加正负号，其中正号表示_______，负号表示_______。

2．盖斯定律

（1）定义：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与___________________________有关，而与_____________无关。这就是盖斯定律。

（2）表达式：

  △H₁、△H₂、△H₃三种之间的关系如何？

  找出能量守恒的等量的关系

（3）用途：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。例：

①提出问题：如何得到C(s) + 1/2O₂(g) ?CO(g)的反应热？

②分析问题 C(s) + O₂(g) ?CO₂(g)  △H₁＝-393.5 kJ/mol…（1）

CO(g) + 1/2O₂(g) ?CO₂(g)  △H₂＝-283.0 kJ/mol…（2）

③解决问题      C(s) + 1/2O₂(g) ?CO(g)    △H₃ = ?

∵△H₂+ △H₃= △H₁   ∴△H₃= △H₁－ △H₂

                             = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)

                             = -110.5 kJ/mol

3.反应热的计算

根据_______________，________和______________，可以计算一些反应的反应热。

第一类与反应热相关计算：质量-- 物质的量 -- 热量

可直接根据：可燃物完全燃烧产生的热量= 可燃物的物质的量×燃烧热

例：课本12页例1和13页例2

第二类与反应热相关计算：由两个或两个以上已知热化学方程式求另一新的热化学方程式

可根据：盖斯定律，或直接将几个已知热化学方程式，像数学方程式一样进行加减运算，从而得到新的热化学方程式

例：课本13页例3

   再如：已知下列各反应的焓变